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Teil I: Die chemische Bindung und Moleküleigenschaften; 1 Einführung; 2 Die chemische Bindung; 2.1 Die Ionenbindung; 2.1.1 Einführung; 2.1.2 Die Ionisierungsenergie; 2.1.3 Die Elektronenaffinität; 2.1.4 Ionenkristalle und Ionenradien; 2.1.5 Gitterenergie und Gitterenthalpie; 2.1.6 Bestimmung von Gitterenergie und Gitterenthalpie; 2.1.7 Bedeutung der Gitterenthalpie; 2.1.8 Polarisation von Anionen durch Kationen; 2.2 Moleküle und ihre Geometrie; 2.2.1 Strukturbestimmungsmethoden; 2.2.2 Die VSEPR-Methode zur Strukturermittlung; 2.3 Molekülsymmetrie und Punktgruppensymbole.
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2.4 Die kovalente Bindung2.4.1 Das Molekül-Ion [H2]+; 2.4.2 Das Molekül H2; 2.4.3 Homonukleare Moleküle mit s- und p-Orbitalen; 2.4.4 Photoelektronenspektroskopie kleiner Moleküle; 2.4.5 Heteronukleare zweiatomige Moleküle; 2.4.6 Dreiatomige Moleküle der Symmetrie D8h; 2.4.7 Dreiatomige Moleküle der Symmetrie C2v; 2.4.8 Vieratomige Moleküle der Symmetrie D3h; 2.4.9 Vieratomige Moleküle der Symmetrie C3v; 2.4.10 Fünfatomige Moleküle; 2.5 Die koordinative Bindung; 2.6 Hyperkoordinierte oder hypervalente Verbindungen; 2.7 Quantenchemische Berechnung von Struktur und Eigenschaften von Molekülen.
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2.7.1 Physikalische Grundlagen: ab initio-Methoden2.7.2 Näherungen für die Wellenfunktion/Molekülorbitale; 2.7.3 Ab initio-Methoden: Näherungen für den HAMILTON-Operator; 2.7.4 Ab initio-Methoden: Das Basissatz- und Korrelations-Limit; 2.7.5 DFT-Methoden; 2.7.6 Ablauf einer quantenchemischen Geometrieoptimierung; 2.7.7 Qualität der Geometrieoptimierung am Beispiel von P4 und S4N4; 2.7.8 Berechnung physikalischer Messgrößen; 3 Die VAN DER WAALS-Wechselwirkung; 3.1 Der Dipoleffekt; 3.2 Der Induktionseffekt; 3.3 Der Dispersionseffekt; 3.4 VAN DER WAALS-Radien; 3.5 VAN DER WAALS-Moleküle.
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4 Bindungseigenschaften4.1 Allgemeines; 4.2 Bindungsenthalpie und Dissoziationsenthalpie; 4.2.1 Zweiatomige Moleküle; 4.2.2 Mehratomige Moleküle; 4.2.3 Warum ist Sauerstoff gasförmig und Schwefel fest?; 4.3 Der Kernabstand; 4.4 Die Valenzkraftkonstante; 4.4.1 Zweiatomige Moleküle; 4.4.2 Zweiatomige Gruppen; 4.4.3 Dreiatomige Moleküle; 4.5 Zusammenhänge zwischen den Bindungseigenschaften; 4.6 Polarität kovalenter Bindungen und Elektronegativität; 4.6.1 Allgemeines; 4.6.2 Elektronegativitäten; 4.6.3 Das Bindungsmoment; 4.7 Elektronendichteverteilung in Molekülen und Kristallen.
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Teil II: Chemie der Nichtmetalle5 Wasserstoff; 5.1 Elementarer Wasserstoff; 5.2 Wasserstoff-Ionen H+; 5.3 Säuren; 5.4 Basen; 5.5 Die relative Stärke von Säuren und Basen; 5.5.1 Verdünnte Lösungen; 5.5.2 Konzentrierte und wasserfreie Säuren; 5.6 Die Wasserstoffbrückenbindung; 5.6.1 Allgemeines; 5.6.2 Allgemeine Eigenschaften von Wasserstoffbrücken; 5.6.3 Experimenteller Nachweis von Wasserstoffbrücken; 5.6.4 Beispiele für Wasserstoffbrückenbindungen; 5.6.5 Theorie der Wasserstoffbrückenbindung; 5.7 Wasserstoffverbindungen (Hydride); 5.7.1 Allgemeines; 5.7.2 Kovalente Hydride.
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یادداشتهای مربوط به خلاصه یا چکیده
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This classic textbook provides a survey of the chemistry of all non-metallic elements. A sophisticated introduction to the theories of chemical bonding forms the foundation for the systematic examination of each element. The topics covered include syntheses, structures, as well as the practical importance of nonmetal chemistry to chemical technology and environmental protection.
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عنوان
Chemie der Nichtmetalle : Synthesen, Strukturen, Bindung, Verwendung.
شماره استاندارد بين المللي کتاب و موسيقي
9783110304398
موضوع (اسم عام یاعبارت اسمی عام)
موضوع مستند نشده
Atomic theory.
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Chemical bonds.
موضوع مستند نشده
Nonmetals.
موضوع مستند نشده
Atomic theory.
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Chemical bonds.
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Nichtmetall
موضوع مستند نشده
Nichtmetallverbindungen
موضوع مستند نشده
Nonmetals.
موضوع مستند نشده
SCIENCE-- Chemistry-- Inorganic.
مقوله موضوعی
موضوع مستند نشده
SCI-- 013030
رده بندی ديویی
شماره
546/
.
7
ويراست
23
رده بندی کنگره
شماره رده
QD161
نشانه اثر
.
S73
2014eb
نام شخص به منزله سر شناسه - (مسئولیت معنوی درجه اول )