عنوان

مطالعه حلالیت دارو های استامینوفن و باکلوفن در حضور تعدادی مایعات یونی بر پایه ایمیدازولیوم

Number

‭۱۴۶۵۰پ‬

.Language of Text, Soundtrack etc

per

Title Proper

مطالعه حلالیت دارو های استامینوفن و باکلوفن در حضور تعدادی مایعات یونی بر پایه ایمیدازولیوم

First Statement of Responsibility

/امیر حسین میری

Name of Publisher, Distributor, etc.

: شیمی

Date of Publication, Distribution, etc.

، ‮‭۱۳۹۴‬

Name of Manufacturer

، راشدی

Text of Note

چاپی

Dissertation or thesis details and type of degree

کارشناسی ارشد

Discipline of degree

شیمی گرایش نانوشیمی

Date of degree

‮‭۱۳۹۴/۱۱/۳۰‬

Body granting the degree

تبریز

Text of Note

کوسولوانسی یا دانش اختلاط یک حلال قابل اختلاط با یک کمک حلال مناسب به منظور افزایش حلالیت داروها، توسط تعداد زیادی از محققان در دهه اخیر مورد استفاده قرار گرفته است .در بسیاری از مطالعات از کمک حلال های آلی به منظور افزایش حلالیت دارو ها استفاده شده است .اما استفاده از کمک حلال های آلی با برخی محدودیت ها ازجمله سمیت ، فراریت و اشتعال پذیری آن ها مواجه خواهد بود .لذا در مطالعات جدید پیشنهاد شده که از مایعات یونی که فاقد این محدودیت اند، استفاده شود .در این مطالعه از مایعات یونی بر پایه ایمیدازول با سه نوع زنجیر جانبی آلکیلی بوتیل، هگزیل و اکتیل به عنوان کمک حلال برای افزایش حلالیت آبی داروهای استامینوفن و باکلوفن استفاده گردید و اهمیت آن ها در علوم دارویی مورد بررسی قرار گرفت .همچنین از روش گراویمتری برای تعیین حلالیت در دماهای مختلف استفاده شد و میزان حلالیت آبی داروها در مایعات یونی ذکر شده با یکدیگر مقایسه گردید و نتایج نشان داد که حلالیت آبی هر یک از داروها در مایع یونی دارای زنجیر جانبی اکتیل بیش تر از حلالیت دارو در مایع یونی دارای زنجیرجانبی هگزیل و حلالیت داروها در مایع یونی دارای زنجیر هگزیل بیشتر از حلالیت دارو دارای زنجیر بوتیل بوده است.به علاوه به منظور آنالیز، توصیف و پیش بینی حلالیت داروها از یک سری معادلات ترمودینامیکی بر پایه کسرمولی و ضریب فعالیت استفاده شد.میزان کارایی این معادلات توسط پارامترخطای نسبی با یک دیگر مقایسه گردید و نتایج نشان داد که معادلات وانت-هوف و آپلبلات برازش قابل قبول تری نسبت به معادلات خطی-لگاریتمی یالکوسکی ، و اصلاح شده کراستیل داشته اند .همچنین برای ارزیابی داده های ضریب فعالیت از مدل های‮‭Wilson‬ و ‮‭NRTL‬ استفاده شد .در مورد مدل- های ضریب فعالیت، مدل ‮‭Wilson‬ برازش قابل قبول تری نسبت به مدل ‮‭NRTL‬ داشته است .به علاوه توابع ترمودینامیکی انحلال و اختلاط نیز در این مطالعه مورد بحث قرار گرفت

Text of Note

Co-solvency or mixing a permissible solvent with selection an appropriate co-solvent for increasing solubility of drugs has been used by many investigators in the last decade. In many studies, in order to increase the solubility of drugs, the organic solvents have bee used. But there are some undeniable challenges for using them including toxicity, volatility and flammability. So, in new studies, the ionic liquids were proposed and have not these limitations. In this study, in order to increase the solubility of drugs, three ionic liquids based on imidazolium with three alkyl side chains were used as co-solvent and importance of them in pharmaceutical sciences were investigated. Also, for determination the solubility of drugs in each of temperatures, the gravimetric method was used and aqueous solubility of drugs in each of ionic liquids were compared. The results were demonstrated aqueous solubility of drugs in ionic liquids with octyl side chain were more than hexyl and buthyl side chains. Moreover, in order to analyze, description and prediction the solubility of drugs, some thermodynamic equations based on mole fraction and activity coefficient were used. Furthermore, The efficacy of these equations with absolute relative deviation parameter was compared with each other and the results were demonstrated van't-Hoff and Apelblat equations had better fitting than Log-linear yalkowsky, and Modified chrastile equations. Also, in the case of activity coefficient models, the Wilson model had better fitting than NRTL model. Finally thermodynamic functions of solution and mixing were discussed

میری، امیرحسین

مهرداد، عیاس، استاد راهنما

شکاری، حمایت، استاد راهنما

تقی زاده، محمد، استاد مشاور

Public note

سیاه و سفید

نمایه‌سازی قبلی