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QD33.2 .L38 2011eb
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L38
2011eb
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3642175236
9783642175237
3642175228
9783642175220
b774502
Allgemeine Chemie /
[Book]
Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein, Martin Mutz.
10., vollständig überarbeitete Aufl.
Heidelberg :
Springer,
2011.
1 online resource (xiv, 304 pages) :
illustrations
Chemie-Basiswissen,
Springer-Lehrbuch
1
0937-7433 ;
Includes bibliographical references and index.
""Vorwort zur zehnten Auflage Basiswissen I � Allgemeine Chemie ""; ""Inhaltsverzeichnis""; ""1 Chemische Elemente und chemische Grundgesetze""; ""1.1 Verbreitung der Elemente""; ""1.2 Chemische Grundgesetze""; ""2 Aufbau der Atome""; ""2.1 Atomkern""; ""2.1.1 Kernregeln""; ""2.1.2 Atommasse ""; "" 2.1.3 Massendefekt""; ""2.1.4 Isotopieeffekte""; ""2.1.5 Trennung von Isotopen""; ""2.1.6 Radioaktive Strahlung (Zerfall instabiler Isotope)""; ""2.1.7 Radioaktive Zerfallsgeschwindigkeit""; ""2.1.8 Beispiele f�r nat�rliche und k�nstliche Isotope""; ""2.1.9 Radioaktive Aktivit�t""
""2.1.10 Radioaktive Zerfallsreihen""""2.1.11 Radioaktives Gleichgewicht""; ""2.1.12 Beispiele f�r Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen ""; ""2.1.13 Aktivierungsanalyse""; ""2.2 Elektronenh�lle""; ""2.3 Atommodell von Niels Bohr (1913) ""; ""2.3.1 Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom ""; ""2.3.2 Atomspektren (Absorptions-und Emissionsspektroskopie) ""; ""2.3.3 Verbesserungen des Bohrschen Modells ""; ""2.4 Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms""; ""2.4.1 Elektronenspin""; ""2.4.2 Graphische Darstellung der Atomorbitale""; ""2.4.3 Mehrelektronenatome""
""2.5 Pauli-Prinzip, Pauli-Verbot""""2.6 Hundsche Regel ""; ""3 Periodensystem der Elemente""; ""3.1 Einteilung der Elemente auf Grund �hnlicher Elektronenkonfiguration""; ""3.1.1 Edelgase""; ""3.1.2 Hauptgruppenelemente („repr�sentative“ Elemente, s- und p-Block-Elemente) ""; ""3.1.3 Übergangselemente bzw. Nebengruppenelemente""; ""3.2 Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen""; ""3.3 Periodizit�t einiger Eigenschaften""; ""3.3.1 Atom-und Ionenradien ""; ""3.3.2 Elektronenaffinit�t (EA)""; ""3.3.3 Ionisierungspotenzial / Ionisierungsenergie""; ""3.3.4 Elektronegativit�t ""
""3.3.5 Metallischer und nichtmetallischer Charakter der Elemente (Abb. 23) """"4 Molek�le, chemische Verbindungen, Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie""; ""4.1 Reaktionsgleichungen""; ""4.2 Konzentrationsmaße""; ""4.3 Stöchiometrische Rechnungen""; ""4.3.1 Beispiel einer Ausbeuteberechnung""; ""4.3.2 Berechnung von empirischen Formeln""; ""5 Chemische Bindung, Bindungsarten ""; ""5.1 Ionische (polare, heteropolare) Bindungen, Ionenbeziehung""; ""5.1.2 Gitterenergie""; ""5.1.3 Spinell-Struktur""; ""5.1.4 Perowskit-Struktur""; ""5.1.5 Calcit-Struktur""
""5.1.6 Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung""""5.1.7 Übergang von der ionischen zur metallischen Bindung""; ""5.2 Atombindung (kovalente, homöopolare Bindung, Elektronenpaarbindung)""; ""5.2.1 MO-Theorie der kovalenten Bindung""; ""5.2.2 VB-Theorie der kovalenten Bindung""; ""5.2.3 Mehrfachbindungen, unges�ttigte Verbindungen""; ""5.2.4 Energie von Hybridorbitalen""; ""5.2.5 Bindigkeit""; ""5.2.6 Bindungsordnung, Bindungsgrad""; ""5.2.7 Oktettregel""; ""5.2.8 Doppelbindungsregel""; ""5.2.9 Radikale""; ""5.2.10 Bindungsenergie und Bindungsl�nge""
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Allgemeine Chemie.
9783642175220
Chemistry.
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L38
2011eb
Latscha, H. P.,1937-
Klein, H. A., (Helmut Alfons),1949-
Mutz, Martin.
20201203064932.0
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